Calorímetro
Experimento
Construcción de un calorímetro.
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Introducción
Calorimetría, ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
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Objetivo Construir un calorímetro
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Material 2 agitadores de vidrios 1 mechero buceen 1pinzas 1 probeta graduada de 100cm 1recipiente de de paredes adibarticas con agitador 1 rejilla de asbesto 1 termómetro de 0 a 100 ªC 1 TRIPODE 2 vasos de precipitados de 250 ml |
Sustancias Materiales ( cobre, aluminio, zinc) Solución de sosa Solución de ácido clorhídrico
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Tiempo (min.) | 0 | 1 | 2 | 3 |
Temperatura del calorímetro | 0 | 0 | 0 | 0 |
Temperatura del agua en el vaso | 21 | 21 | 21 | 21 |
Temperatura después de la mezcla | 32 | 38 | 29 | 37 |
sustancia | Temperatura inicial | Temperatura final |
Nitrato de monio | 20 | 15 |
Hidróxido de potasio | 20 | 25 |
sal | 20 | 18 |
Hidróxido de sodio | 20 | 40 |
material | Capacidad calorífica |
cobre | 0.386 j/g |
aluminio | 0.904 j/g |
fierro | 0.256 j/g |
bronce | 0.483 j/g |
Conclusión
Determinar el color especifico de un metal
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