El efecto invernadero

EFECTO INVERNADERO

El efecto invernadero se origina porque la energía que llega del sol, al proceder de un cuerpo de muy elevada temperatura, está formada por ondas de frecuencias altas que traspasan la atmósfera con gran facilidad. La energía remitida hacia el exterior, desde la Tierra, al proceder de un cuerpo mucho más frío, está en forma de ondas de frecuencias mas bajas, y es absorbida por los gases con efecto invernadero. Esta retención de la energía hace que la temperatura sea más alta, aunque hay que entender bien que, al final, en condiciones normales, es igual la cantidad de energía que llega a la Tierra que la que esta emite. Si no fuera así, la temperatura de nuestro planeta habría ido aumentando continuamente, cosa que, por fortuna, no ha sucedido. Opinion: Por esta razòn se deben realizar medidas de seguridad como mejorar los combustibles por biocombustibles que no hagan tanto daño a la tierra bueno eso creo.

En la imagen que puse se puede observar que el calentamien a sobre pasado por los gases en la atmosfera porque los bombardeos son mas fuertes y la energia que se debuelve es menor ala que nos da el sol.

La anorexia

Anorexia

La anorexia es una enfermedad del

siglo XX, caracterizada por gran preocupación

por la imagen corporal, intenso deseo de

adelgazar y pérdida de la menstruación en la

mujer. La anorexia suele aparecer en la

adolescencia, un momento de transición en el

que los jóvenes están comenzando a configurar

su identidad adulta definitiva. Son chicas

muy perfeccionistas, rígidas, con alto nivel

de autoexigencia. la anorexia es una

enfermedad mental grave que en un 5-8% de los

casos puede llevar a la muerte por

inanición...

Termoscopio

Introducciòn:

El termoscopio fue un antecesor del termómetro inventado en 1592 por Galileo Galilei.
Estaba compuesto por una bola de vidrio hueca y un tubo soldados a esta.
Funcionaba de la siguiente forma: Se calentaba la bola de vidrio con las manos y el extremo del tubo se sumergía en agua contenida en una especie de vaso. Una vez enfriada la bola al retirarle las manos. El agua ascendía y marcaba la temperatura. Las desventajas del termoscopio eran que dependía de la presión atmosférica, que no tenia una escala numerica con cual determinar la temperatura y la lectura, en el caso de temperatura corporal, era incorrecta dependiendo que quien tomara la temperatura. Celsius hizo lo mismo aportándole nuevas escalas que llevan su nombre (Celsius). Trabajo a una presión atmosférica de 760mm de mercurio e introdujo el bulbo del termómetro en agua y hielo. Cuando la longitud de la columna de mercurio no disminuyo mas, marco dicha posición en escala, asignándole el numero cero. Luego coloco en agua hirviendo y cuando la columna alcanza la máxima longitud, le asigno a su escala el número 100 después las dividió en 100 partes iguales. La diferencia de estas dos mejorías para el termoscopio son las elecciones de los puntos, ambas son centígradas pero Celsius obtuvo mayor aceptación quizás por ser más fácil de reproducir.Por ultimo REAUMUR construyo un termómetro de mercurio con una escala en la que el valor cero corresponde a la temperatura de fusión del agua, y el valor 80 a la temperatura de ebullición, a una presión atmosférica de 760mm de Hg. Esta escala nunca llego a la popularidad como las anteriores.

Objetivo: Realizar el mismo procedimiento para construir nuestro termoscopio.

Mi equipo desarrollo esta escala para el termoscopio

--Polo norte

--Frio

--Medio caliente

--Caliente

--Picoso

Nosotros lo desarrollamos por base de un matras de bola un soporte universal y unas pinzas de tres dedos a y un vaso con agua.

Primero se le puso al matras de bola un corcho con un termometro.

Despues al corcho se le puso una varrilla de vidrio hueca.

Al utimo todo se coloco en soporte universal y la varilla en el vaso.

Conclusiòn: nosotros pudimos realizar esta practica bien buen en dos intentos, pero lo unico es que nuestro termoscopio midio el frio, porque cuado se esta frio de las manos sube el agua

El petroleo

Todo el mundo necesita del petróleo. En una u otra de sus muchas formas lo usamos cada día de nuestra vida. Proporciona fuerza, calor y luz; lubrica la maquinaria y produce alquitrán para asfaltar la superficie de las carreteras; y de él se fabrica una gran variedad de productos químicos.

El petróleo es la fuente de energía más importante de la sociedad actual. Pensar en qué pasaría si se acabara repentinamente, hace llegar a la conclusión de que se trataría de una verdadera catástrofe: los aviones, los automóviles y autobuses, gran parte de los ferrocarriles, los barcos, centrales térmicas, muchas calefacciones... dejarían de funcionar. Además, los países dependientes del petróleo para sus economías entrarían en bancarrota.

El petróleo es un recurso natural no renovable que aporta el mayor porcentaje del total de la energía que se consume en el mundo. La importancia del petróleo no ha dejado de crecer desde sus primeras aplicaciones industriales a mediados del siglo XIX, y ha sido el responsable de conflictos bélicos en algunas partes del mundo (Oriente Medio).

La alta dependencia que el mundo tiene del petróleo, la inestabilidad que caracteriza al mercado internacional y las fluctuaciones de los precios de este producto, han llevado a que se investiguen energías alternativas, aunque hasta ahora no se ha logrado una opción que realmente lo sustituya.

Calorimetro

Calorímetro

Experimento Construcción de un calorímetro.

Introducción Calorimetría, ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.

Objetivo Construir un calorímetro

Material 2 agitadores de vidrios 1 mechero buceen 1pinzas 1 probeta graduada de 100cm 1recipiente de de paredes adibarticas con agitador 1 rejilla de asbesto 1 termómetro de 0 a 100 ªC 1 TRIPODE 2 vasos de precipitados de 250 ml

Sustancias Materiales ( cobre, aluminio, zinc) Solución de sosa Solución de ácido clorhídrico

Tiempo (min.)	0	1	2	3
Temperatura del calorímetro	0	0	0	0
Temperatura del agua en el vaso	21	21	21	21
Temperatura después de la mezcla	32	38	29	37

sustancia	Temperatura inicial	Temperatura final
Nitrato de monio	20	15
Hidróxido de potasio	20	25
sal	20	18
Hidróxido de sodio	20	40

material	Capacidad calorífica
cobre	0.386 j/g
aluminio	0.904 j/g
fierro	0.256 j/g
bronce	0.483 j/g

Conclusión

Determinar el color especifico de un metal

Yomi yomi

La cantidad de energía que aportan los alimentos se mide en Kilocaloría. Las necesidades energéticas se cubren fundamentalmente a través de los hidratos de carbono y de los lípidos o grasas.

Las necesidades energéticas de cada uno dependen del consumo diario de energía. Este gasto tiene dos componentes:

La energía que se gasta para mantener las funciones básicas como la respiración o el bombeo del corazón. Es la energía basal.

La energía que se consume por la actividad física

Es prácticamente imposible hacer una estimación exacta del gasto energético de una persona, sin embargo la O.M.S. ha calculado que las necesidades energéticas diarias de una persona en edad escolar son de 50 Kcal. por Kg. de peso. El valor energético o valor calórico de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno. Se mide en calorías, que es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de agua. Como su valor resulta muy pequeño, en dietética se toma como medida la kilocaloría (1Kcal = 1000 calorías). A veces, y erróneamente, por cierto, a las kilocalorías también se las llama Calorías (con mayúscula). Cuando oigamos decir que un alimento tiene 100 Calorías, en realidad debemos interpretar que dicho alimento tiene 100 kilocalorías por cada 100 gr. de peso. Las dietas de los humanos adultos contienen entre 1000 y 5000 kilocalorías por día.
Al inicio de la Práctica pesamos 1 g de cinco diferentes frituras (Churrumais, fritos, sabritas adobadas, cacahuates y chetos), luego los quemamos y medimos la temperatura de agua del caso de pp.

producto
T1
Tf
q
Fritos
19
31
5020.8
Poffets
19
22
1255.2
Chettos
22
38
6694.4
Almendra
40
64
10041.6
Conclusion: podimos observar que las frituras son dañiñas para la salud porque lo unico medio saludable que hay son las pofes y la manzanita golden pero no los chocolates mm que sonmas dañinos para la salud.

Quien es el mejor

En un cambio químico el número de átomos de cada elemento se conserva antes y después de la reacción, pero dichos átomos se redistribuyen durante el proceso. Esta nueva forma en la que se acomodan los átomos para formar los productos implica que los enlaces que mantienen unidos a los átomos de los reactivos han de romperse, para dar lugar a nuevos enlaces químicos, en los productos.

Durante este proceso de ruptura y formación de enlaces ocurre una manifestación energética. Para que un enlace se rompa, se necesita aplicar energía. Por el contrario, cuando se forma un nuevo enlace hay liberación energética. Como en una reacción química suceden ambos fenómenos (formación y ruptura de enlaces), siempre van acompañados de cambios de energía.

Objetivos
Confirmar la relación que existe entre el calor liberado por las reacciones químicas y la formación y ruptura de enlaces químicos.

Material y Sustancias
Algodón (10g) 1 termómetro Acetona
4 corcho latas 1 vela Metanol
1 lata 1 vaso de precipitados de 250 ml Etanol
1 pipeta 1 soporte universal Propanol
1 probeta 1 par de lentes

A partir de los resultados obtenidos. ¿Qué influencia tiene el tamaño de la cadena en cada alcohol?

Que se quemaban más rápido, por los componentes que estos tienen.

Conclusiones

Pudimos observar en cada paso, como subía la temperatura dependiendo de que liquido se usara, y con el

calor se rompían los enlaces químicos de cada uno